Question

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． 澄清透明的溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-
• C． 含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D． pH=1的溶液：Na⁺、ClO^-、K⁺、CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠 氧化亞鐵離子；
B．四種離子之間不反應，為澄清透明溶液；
C．鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子、醋酸根離子都與氫離子反應．

解答 解：A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-之間不發(fā)生反應，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Al³⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，H⁺與ClO^-、CH₃COO^-發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．