3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸氫鈉；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
C．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故A錯誤；
B．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．少量金屬鈉放入冷水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CaCO3在下列液體屮溶解度最大的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．Na2CO3溶液C．稀鹽酸D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I-
C．強堿性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32-D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．
請根據(jù)所學知識的回答：
（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4③HCOOH  ④Ba（OH）2⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl  溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：HCO3+H2O?H2CO3+OH-．
（3）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2x10-20）．若在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同物質(zhì)的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（　�。�
A．體積相同B．碳原子數(shù)相同C．分子數(shù)相同D．質(zhì)量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）Ⅰ．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，也會影響鍋爐的使用壽命，所以要定期去除鍋爐水垢．在實際生產(chǎn)中，通常將難溶于強酸的BaSO4制成易溶于鹽酸的碳酸鋇，而后用酸除去．已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．今有0，.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1g BaSO4固體轉(zhuǎn)化掉．
（2）Ⅱ．水煤氣的生產(chǎn)在工業(yè)上具有重要的意義，將1 mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO+H2O（g）?CO2+H2，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為33.3%．
（2）若在相同條件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，則達到平衡時與（1）中平衡相比較，平衡應向正反應方向（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的B（填編號）．
A.22.2%  B.27.55%  C.33.3%  D.36.8%
（3）結(jié)合（2）中計算結(jié)果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是①⑤（填序號）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加
②生成物的體積分數(shù)一定增加
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率
⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少500mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）
（2）應稱量膽礬晶體的質(zhì)量25.0g．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是⑤．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積108.7mL，所需水的體積1000mL．

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