12．新制氯水成分復雜，可發(fā)生多種不同的反應：
（1）向新制氯水中加入金屬Mg，發(fā)生反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）向新制氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）向新制氯水中加入Na2CO3，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）向新制氯水中加入AgN03溶液．發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓．

分析 （1）Mg與氯水中的HCl反應生成氯化鎂和氫氣；
（2）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；
（3）Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳、水；
（4）氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀．

解答 解：（1）向新制氯水中加入金屬Mg，Mg與氯水中的HCl反應生成氯化鎂和氫氣，其反應的方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（2）氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）向新制氯水中加入Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）氯水中加入AgNO3溶液，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓，
故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

點評 本題考查了氯水的成分及其性質，把握氯氣、HCl、HClO的性質為解答的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時，c口通入的物質為O2；該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA個電子轉移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標準狀況），且反應完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標準狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應若在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將amol•L-1NaHS溶液與bmol•L-1NaOH溶液的等體積混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．a=b時：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b時：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b時：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　　）
A．同溫下，等物質的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說明鎂比鋁的金屬性強
B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失．證明非金屬性：C1＞Si
C．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，確定碳、硅兩元素非金屬性的強弱
D．如圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，可證明N、C、Si非金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填“t1”“t2”或“t3”）時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”）；0-t2 時間段內v（N）=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）．
（3）已知M、N均為氣體，若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”能（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是AD（選填字母）．
A．升高溫度                           B．降低壓強
C．減小M的濃度                       D．將反應容器體積縮�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應速率先增大后減小       b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。� 
選項氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體
B．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白煙
D．鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生

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