分析 (1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,該溶液中c(H+)=10-pH=10-13mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,則Kw=c(H+).c(OH-)=10-13×10-2=10-15,該溫度下,pH=a的NaOH溶液中好c(OH-)=10a-15mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=10-bmol/L,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液為中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-),據(jù)此分析解答;
(2)混合溶液呈中性,且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì),所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,據(jù)此計算.
解答 解:(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,該溶液中c(H+)=10-pH=10-13mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,則Kw=c(H+).c(OH-)=10-13×10-2=10-15,該溫度下,pH=a的NaOH溶液中好c(OH-)=10a-15mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=10-bmol/L,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液為中性,說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-),
則10-bmol/L×VbL=c(OH-)=10a-15mol/L×VaL,
a=12、b=2,Va:Vb=1015-a-b:1=10:1,故答案為:10:1;
(2)混合溶液呈中性,且硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì),所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,所以10-a×0.02L=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-b}}$×0.2L,1-a=b-14,解得a+b=15,故答案為:a+b=15.
點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 低溫下是非自發(fā)反應,高溫下是自發(fā)反應 | |
B. | 任何溫度下都是自發(fā)反應 | |
C. | 低溫下是自發(fā)反應,高溫下是非自發(fā)反應 | |
D. | 任何溫度下都是非自發(fā)反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
B. | 實驗②能說明氧化性:Cr2O72->Fe3+ | |
C. | CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 | |
D. | 稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2的摩爾質(zhì)量是64g | |
B. | 18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L | |
C. | 在標準狀況下,20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1:3 | |
D. | 將40g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 橙花醛能夠發(fā)生氧化反應,不能發(fā)生還原反應 | |
B. | 橙花醛可以使溴水褪色 | |
C. | 橙花醛是丙烯醛(CH2=CHCHO)是同系物 | |
D. | 1mol橙花醛最多能與2molH2發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱為221 kJ/mol | |
B. | 稀硫酸與稀NaOH溶液反應測得中和熱為57.3 kJ/mol | |
C. | 稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應測得中和熱為57.3 kJ/mol | |
D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水時,放出57.3 kJ熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
反應時間(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. | 0~5 min時,該反應的速率為v(X)=0.12 mol/(L•min) | |
B. | 5 min時反應達到第一次平衡,該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625 | |
C. | 15 min時改變的條件不可能是升高溫度 | |
D. | 從初始到18 min時,X的轉(zhuǎn)化率為30% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入NaOH | B. | 加入純醋酸 | C. | 加水 | D. | 降低溫度 |
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