16．下列變化過程一定需要加入還原劑的是（　�。�
A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的變化，氧化劑中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素化合價降低，但不一定加入還原劑，可加熱分解生成，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．H元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；
D．C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價變化來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負(fù)極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液．電池總反應(yīng)為電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列說法不正確的是（　　）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+
B．正極的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負(fù)極有14gLi參加反應(yīng)，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B．15.6g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
D．1L1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
鋁X硫Z
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1．Q的化學(xué)式為C3H4．
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系a+b=15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，則氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160ml 5molL 鹽酸中，再加入一定量鐵粉，兩者恰好完全溶解，并收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g
（5）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A（g）?B（g）+2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（　�。�
A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動
B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動
C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
D．加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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