【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是()

A. 圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量

D. 200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A.過(guò)程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過(guò)程①為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，能量過(guò)程示意圖正確，故B正確；

C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物的化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJmol-1-2×（-41.8kJmol-1）=+50.7kJmol-1，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中，氧化劑是___，還原劑是____。

Ⅱ.銅綠即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是____、氧化劑是____。

Ⅲ.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可以通過(guò)如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___、氧化劑是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe﹣Ni)可充電電池：Fe+NiO2Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖，當(dāng)閉合開關(guān) K 時(shí)，Y 附近溶液先變紅．下 列說(shuō)法正確的是( )

A. 閉合 K 時(shí)，X 的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑

B. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，OH通過(guò)陰離子交換膜，移向 A 電 極

C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí)，B 極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 閉合 K 時(shí)，A 電極反應(yīng)式為：NiO2 + 2e +2H+═Ni(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 從a點(diǎn)開始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見表。

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

下列說(shuō)法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應(yīng)的平均速率為 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）羰基鐵[Fe（CO）5]會(huì)使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑中毒．Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體類型為__。

（2）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）

①比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），

②Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解__。

（3）Ni的堆積與MgO中氧原子堆積相同，Ni可以吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案