Question

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數見表。

溫度T/℃	1000	1150	1300
平衡常數K	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是

A. 增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

B. 由表中數據可判斷該反應：反應物的總能量＞生成物的總能量

C. 為了使該反應的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)

D. 1000℃下Fe2O3與CO反應，t min達到平衡時c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO表示該反應的平均速率為 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.高爐煤氣的成分與高爐高度是沒有關系的,煤氣中CO的含量是高爐生產的產物, 增加高爐的高度，不影響化學平衡移動，不會降低CO的含量，故A錯誤；B. 由表中數據可知升高溫度，該反應的平衡常數降低，所以該反應屬于放熱反應，反應物的總能量＞生成物的總能量，故B正確；C.平衡常數只和溫度有關，所以增大c(CO)不會改變K，故C錯誤；D. 1000℃下Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，K=c(CO2)/ c(CO) =4, c(CO) =2×10-3mol/L, c(CO2)=8×10-3mol/L,因為方程式中CO和CO2的計量數相等，所以CO的平均速率為 mol/(L·min)，故D錯誤；答案：B。