7．做以下實驗可驗證氨基乙酸晶體中同時存在羧基和氨基，請?zhí)羁眨?br />（1）在一支試管中加入2mL蒸餾水，再加入1滴極稀的燒堿溶液，在此溶液中加入2滴酚酞試液，此時溶液稍顯粉紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液的粉紅色褪去．說明氨基乙酸顯示出了酸性，分子中有羧基，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）同樣在盛有蒸餾水的試管中加入紫色石蕊試液及1滴稀鹽酸，使溶液稍顯紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙�，說明了氨基乙酸顯示出了堿性，分子中有氨基，反應(yīng)的離子方程式為．

分析 氨基乙酸為兩性化合物，含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可與堿反應(yīng)，可根據(jù)酸堿指示劑的變化判斷，以此解答．

解答 解：（1）在一支試管中加入2mL蒸餾水，再加入1滴極稀的燒堿溶液，在此溶液中加入2滴酚酞試液，此時溶液稍顯粉紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液的粉紅色褪去．說明氨基乙酸顯示出了酸性，分子中有羧基，反應(yīng)的離子方程式為 ，
故答案為：酸；羧；；
（2）同樣在盛有蒸餾水的試管中加入紫色石蕊試液及1滴稀鹽酸，使溶液稍顯紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙�，說明了氨基乙酸顯示出了堿性，分子中有氨基，反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：堿；氨；．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C物的結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)的現(xiàn)象的分析和判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按如圖所示裝置來組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；
④通過分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（3）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
（4）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收；
（5）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進口為a（填“a”或“b”）．
（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰．
（3）實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是BE．
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
E．可用濃硫酸干燥SO2
F．可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
（4）裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl，若缺少裝置乙，則硫酰氯會損失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸．
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．或取反應(yīng)后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.85gNaCl
B．用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液
D．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗FeCl3中是否含有FeC12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）1mol Ba（OH）2中含有1 mol Ba2+，含有2NA 個OH-，2mol H2SO4的質(zhì)量是192 g．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子的數(shù)目之比為1：1，所含O的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）18g H2O物質(zhì)的量為1 mol，含2mol H，含1mol O，含原子共3mol，含電子共10mol，
（4）與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的物質(zhì)的量是0.2 mol；
（5）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g O2 體積為2.8L
（7）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為1：2，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的氣體體積比為2：1，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1，若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比2：3
（8）①用14.2Na2SO4配置成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
②若從中取出50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為1.42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言．化學(xué)用語具有簡便、確切地表達化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)思維的特點．下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式
B．CO2的電子式：
C．${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{129}$I2互為同位素
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子的物質(zhì)的量相同
C．等物質(zhì)的量的分子所含原子數(shù)目一定相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度能增大有效碰撞的幾率
B．增加壓強能增大反應(yīng)物活化分子的百分數(shù)
C．增加反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)物活化分子的百分數(shù)
D．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子數(shù)為3NA
D．1molCO和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案