Question

1．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl （g）△H₂；△H₁＞△H₂
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁； 2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；△H₁＜△H₂
④t℃時(shí)，在一定條件下，將 1mol N₂和 3mol H₂ 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為 Q₁、Q₂； Q₁＜Q₂．

• A． ①③④
• B． ①②④
• C． ②③④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比；
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H₁＞0，而活潑金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H₂＜0；
③氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)的甲醇要放熱，結(jié)合蓋斯定律分析解答；
④合成氨正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒壓達(dá)平衡時(shí)的體積小于恒容的體積；

解答 解：①反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越多放出的熱量越多，值越小，則△H₁＜△H₂，故錯(cuò)誤；
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H₁＞0，而活潑金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H₂＜0，所以；△H₁＞△H₂，故正確；
③氣態(tài)的甲醇轉(zhuǎn)化為液態(tài)的甲醇要放熱，由反應(yīng)Ⅰ、CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；ⅡCH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；根據(jù)蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得：CH₃OH（g）=CH₃OH（l），△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂，故正確；
④合成氨正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以恒壓達(dá)平衡時(shí)的體積小于恒容的體積，所以恒容相當(dāng)于在恒壓的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則恒容放出的熱量少，所以Q₁＜Q₂，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱焓變的含義，側(cè)重于熱化學(xué)方程式意義的分析，注意反應(yīng)熱大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，難度不大，比較基礎(chǔ)．