11．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．石灰石是碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．碳酸氫根是弱酸的酸式酸根，不能拆；
D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，漏寫了氫離子與氫氧根的反應．

解答 解：A．石灰石是碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正確；
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應中關(guān)于能量的比較正確的是（　　）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+O2↑D．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中，若再加入1000mL的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，因而中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2mol氯氣中含有（　　）
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列安全標志所表示的物質(zhì)與所警示的事件不對應的是（　�。�
A．
為腐蝕品，當心腐蝕		B．
有毒物質(zhì)，當心中毒
C．
為易燃物質(zhì)，當心火災		D．
為爆炸性物質(zhì)，當心爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{2.25}$．200℃時，將一定量的CO（g）和H2O（g）充入容積為某10L 密閉容器發(fā)生上述反應，5min 時達平衡，5min～10min只改變了一個條件，10min 時再次達平衡，各物質(zhì)濃度（mol/L）變化如下：下列說法正確的是（　　）
  0min 5min 10min
 CO 0.01  0.0056
 H2O 0.01  0.0156
 CO2 0  0.0044
 H2 0  0.0044
A．0～5min 時用H2O（g）表示的平均反應速率為1.2×10-3 mol/（ L．min）
B．5min～10min 改變的條件是再加入了0.1mol H2O（g）
C．200℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），達平衡時，CO（g）為1.2×10-3mol/L
D．300℃時，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），則開始反應時ν（正）＜ν（逆）

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