如圖,有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充人lmdA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T0C保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

(1) 下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__ __ (2分，全才得分)。

A.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變  B  2V正 (C)=3V逆(B)

C. A、B轉(zhuǎn)化率相等   D.物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

(2) 2minn后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為____mL,B的轉(zhuǎn)

化率a甲(B)為____ (2分）。

(3) 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間____2min(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的轉(zhuǎn)化率a乙(B)為___ a甲(B) (2分）。

(4) 其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2)中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等,則需要加人C的物質(zhì)的量n(C)為____ mol,加人D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為    （2分)。

(1) __AD__

 (2) __400__(2分)， __40%__ (2分）。

(3) __〉__， __<__。

(4) __2___, （2分)。


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時(shí)兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應(yīng)經(jīng)4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L-1?min-1．
（1）化學(xué)方程式中x值為
2
2
，當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡右移，k值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項(xiàng)中，能表明甲容器和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變  B．v正（A）=3v逆（B）
C．A、B的轉(zhuǎn)化率相等                D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（3）t min后甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡，測得C的濃度為2mol?L-1，此時(shí)容器的體積為
400
400
mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為
40%
40%

（4）乙容器中B的轉(zhuǎn)化率為α乙（B）
＜
＜
α甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）：△H＜0
（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AD
AD

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；     B．2v正（C）=3v逆（B）；
C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；                   D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；
（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為
400
400
mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲（B）為
40%
40%
．
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間
＞
＞
2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙（B）
＜
＜
α甲（B）
（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n（C）
2
2
mol，加入D的物質(zhì)的量n （D）應(yīng)該滿足的條件為
＞0.6mol
＞0.6mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

。

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變     B．2v正(C)=3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                  D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為              。

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間     ______2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)    ______α甲(B)。

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

 （1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變； B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；              D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為              .

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)    α甲(B)

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08鄞州中學(xué)一模)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

 

 

 

 

 

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；       B．2v正(C)=3v逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；                    D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為              .

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)    α甲(B)

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。

 

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