【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeC13
B.生石灰與水反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2
C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑
D.氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr=2NaCl+Br2
【答案】A
【解析】
A. 鐵和氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl22FeC13中,既有元素的化合價(jià)變化,又是兩種反應(yīng)物生成了一種物質(zhì),既符合氧化還原反應(yīng)概念,又符合化合反應(yīng)概念,故A正確;
B. 生石灰與水反應(yīng)為CaO+H2O=Ca(OH)2,沒有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱反應(yīng)為2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑,不屬于氧化還原反應(yīng),也不是化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D. 氯氣通入溴化鈉溶液反應(yīng)為C12+2NaBr=2NaCl+Br2,有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
所以本題答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定CuSO4·xH2O晶體的x值,有關(guān)質(zhì)量數(shù)據(jù)如表中所示,已知x的理論值為5.0,產(chǎn)生誤差的可能原因是( )
A.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)B.加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白
C.沒有放在干燥器中冷卻D.加熱時(shí)有晶體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中,收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),不可能構(gòu)成此種混合物的是( )
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。
(1)若A為過氧化鈉,A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,A與水反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)①向飽和C溶液中通CO2,化學(xué)方程式為:___。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀39g,則所加入的B溶液的體積可能為___L。
(3)下列圖象中,橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量,用圖象的序號(hào)或文字回答下列問題:
Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___;
Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是___;
Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___;
Ⅳ.③圖___(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B. 增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D. 增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 小蘇打溶液呈弱堿性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
B. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
C. pH=5的硫酸稀釋1000倍,pH約等于7:H2OH++OH-
D. 用Na2CO3處理水垢中CaSO4:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
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