【題目】下列有機物命名正確的是
A.4—甲基一3—乙基戊烷 B.2,2—二氯乙烷
C.2,2—二甲基一1—丁烯 D.3,3—二甲基一1一丁烯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是
A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol·L-1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學探究小組在實驗室中利用反應: CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物,可選用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}:
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時,錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實驗1:若只檢驗生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。
(2)實驗2:若只檢驗生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實驗3:若同時檢驗CO2和SO2,采用的裝置組合為_______ (按氣流方向,填字母組合)。
(4)若制備反應的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
實驗1 | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應后固體質(zhì)量為26.64 g |
實驗2 | 裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g | 裝置G連同反應后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g |
實驗3 | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式:_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗:將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過____操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 分子式均滿足CnH2n+2的兩種烴不一定是同系物
B. 可單獨用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
C. 相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
下列敘述正確的是
A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4
B.起始時反應速率:③>②>①
C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③
D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
(1)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯________性,用化學平衡原理解釋:__________________。
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):____________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(2) 能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是________(填序號)。
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
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【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的作用;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 2H2O),化學方程式為____________________。
②標準狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子時,處理標
準狀況下煙氣的體積為___________L(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時,在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應時間的關(guān)系如圖1所示:
已知:TON=
①該溫度時,甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。
② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。
③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應向正
反應方向移動,可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(shù)(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應的離子方程式為_____________________,0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH- B.H+、Na+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、H+、OH- 、Ca2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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