Question

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，

（1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：____________。

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（2） 能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH-水解平衡的事實(shí)是________(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

Answer 1

【答案】

（1）①酸；HSO3-存在: HSO3-H++SO32-和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-；HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度；②a．b；

（2）C；

【解析】

試題分析：（1）①在溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的電離很微弱，所以n(SO32-)：n(HSO3-)＜1：1，根據(jù)表格知，當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性；亞硫酸氫鈉溶液中存在HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以亞硫酸根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸氫根；故答案為：酸；HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；

②當(dāng)溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度；a、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故a正確；b、溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-)，故b正確；c、溶液呈中性時，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故c錯誤；故選：ab．故答案為：ab；

（2）A、滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，酚酞在pH大于8時，呈紅色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈堿性，若為酸性，不能說明平衡移動，故A錯誤；B、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡，故B錯誤；C、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng)，鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，所以說明存在水解平衡，故C正確；故答案為：C。