【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1

【答案】D

【解析】

鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種試劑能鑒別苯酚、己烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是(　　)
A.FeCl3溶液
B.飽和溴水
C.石蕊試液
D.KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實(shí)驗(yàn)室里從紫菜中提取碘的流程如圖1：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的（填序號(hào)）．
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ， ③ ．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是 ．
（4）為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、 ．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，觀察圖2中的實(shí)驗(yàn)裝置圖改正其中的錯(cuò)誤之處：
①；②；③ ．
（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱，最后晶態(tài)碘在里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）

A. 用溴水鑒別苯和正己烷

B. 用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-

C. 用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(　　)
A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和乙醛
D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被還原為MnO2 ， 其離子方程式為
（3）上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為
（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配 料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20～50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)


（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 ， 上述操作正確的順序是：（填序號(hào)）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ． 某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3molL﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 ．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A. O2和H2的混合氣體B. 11.2L H2

C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案