【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

【答案】AC
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v（Z）= =4×10﹣3mol/（Lmin），故A正確； B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則v（逆）和v（正）都增大，故B錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1 ， 故平衡常數(shù)K= = =1.44，故C正確；
D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選AC．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I某溫度下，Kw=10﹣12 ．
（1）若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水至1L，才能使溶液中電離產(chǎn)生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）c（OH﹣）=10﹣22
（2）若保持溫度不變，某溶液中c（H+）為1×10﹣7mol/L，則該溶液顯性（選填“酸”、“堿”或“中”）
（3）已知常溫下Kw[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 若所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L．
（4）試利用平衡移動原理解釋下列事實：
FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬組成的合金5.0g，與足量氯氣反應(yīng)，共用去0.1mol氯氣，則該合金可能的組成是（ ）
A.鋁和鐵
B.鋅和銅
C.鈉和鋁
D.鈣和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑，可能含有鈉、鎂、鈣、鐵等元素．某同學(xué)為了確認其中的金屬元素，取部分該制劑作為試液，進行如下實驗．已知：溶液pH=4時，F(xiàn)e3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)現(xiàn)象1（填“能”或“不能”）確定該試液中含有Na+ ．
（2）現(xiàn)象3中白色沉淀的化學(xué)式是 ．
（3）溶液A中加入H2O2溶液的目的是 ．
（4）根據(jù)以上實驗，可以推斷出此葡萄糖酸鹽的復(fù)合劑中一定含有的元素是 ， 一定不含有的元素是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 1:6B. 2:3C. 3:2D. 1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 糖類只含C、H、O三種元素 B. 油脂能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號）。

（2）實驗過程中，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性，證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為___________________________________。

（3）丁裝置的作用是____________，寫出其中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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