下列離子方程式書寫正確的是

A.氯氣和水反應(yīng):

B.硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:

C.小蘇打溶液與稀硫酸混合:

D.明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是                                            (      )

A.硫元素被氧化,鐵元素被還原

B.Fe2+ 、S2O32-都具有還原性

C.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D.x=2                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖:              B.NH4I的電子式:

C.CO2分子比例模型:        D.甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:

已知:25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有               。

A.升高反應(yīng)溫度       B.增大壓強(qiáng)        C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌 

(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是                   (用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是           ,為了除去溶液中的             離子。

(3)濾液Ⅱ的主要成分是               

(4)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是                                       。

(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

                                       ;

                                       ;

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體;

④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

  A.Fe3O4是—種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

  B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾

  D.Fe3與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是

  A.將燒瓶中的濃氨水加熱

  B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

  C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

  D.加熱試管中的氯化銨固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成,,刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”

溶解銅。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________;

(2)寫出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________;

(3)腐蝕液用久會(huì)失效,但可以回收利用:

①若要得到單質(zhì)銅,下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))

A.氯氣      B.鋁      C.硝酸      D.稀硫酸      E.鐵

②若要將轉(zhuǎn)化為,下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))

A.氯氣      B、鋁      C、硝酸      D.稀硫酸      E.鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的五種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。元素N的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:

I1

I2

I3

I4

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素的基態(tài)原子中電子占據(jù)       種能量不同的原子軌道,屬于       區(qū)元素,它的外圍電子排布圖為                。

(2)XZ3分子的立體結(jié)構(gòu)是         ,XZ2分子中中心原子的雜化類型為          ,兩者中屬于極性分子的是       (寫分子式),請(qǐng)簡(jiǎn)述XZ3和XZ2對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱差異的原因

                                            

(3)元素N的化合價(jià)最可能是________;

(4)M與Q形成的化合物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Y與Q形成的化合物的原因是:                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(   )

   A、碘升華     B、溴蒸氣被木炭吸附     C、酒精溶于水    D、HCl溶于水

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