NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
已知:25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強(qiáng) C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。
(3)濾液Ⅱ的主要成分是 。
(4)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。
(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
① ;
② ;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )
A.碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視
B.為防止食物變質(zhì),可加入適量的食品添加劑
C.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
D.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可以使海水淡化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是:
A.K+、Al3+、NO3-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、NO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Na2CO3溶液的水解:CO32—+H3O+HCO3—+H2O
B.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D.向NaHSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,向一定體積0.10mol•L—1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=—lg(OH—)] 與pH的變化關(guān)系如圖所示,則
A.在反應(yīng)過(guò)程中P點(diǎn)水的電離程度最大
B.M點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力相同
C.反應(yīng)過(guò)程中一定存在:
0.1mol·L—1+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)
D.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)可能有三種可能:
①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是
A.硝酸具有氧化性
B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
C.次氯酸是—種強(qiáng)酸
D.鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣和水反應(yīng):
B.硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:
C.小蘇打溶液與稀硫酸混合:
D.明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計(jì)算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度
(2)混合液中和的物質(zhì)的量濃度
(3)向溶液中加入鐵粉,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃
度。c(Fe2+)=_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),均由短
周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,該元素
在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_________,向水中加入X物質(zhì),X對(duì)水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或 “無(wú)影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為_(kāi)__________。
②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。
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