Question

NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cr(OH)3	Ni(OH)2
Ksp	8.0×10—16	4.0×10—38	6.0×10—31	6.5×10—18
完全沉淀pH	≥9.6	≥3.2	≥5.6	≥8.4

注：NiCO₃是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有               。

A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌 

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H₂O₂，其作用是                   （用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是           ，為了除去溶液中的             離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是               。

（4）檢驗(yàn)Ni²⁺已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是                                       。

（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①                                       ；

②                                       ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO₄•6H₂O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO₄•6H₂O晶體并晾干。

Answer 1

【答案】

（1）AC

（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O；[5.6，8.4）；Fe³⁺、Cr³⁺

（3）Na₂SO₄、NiSO₄

（4）靜置后向上層清液中再加入Na₂CO₃溶液后沒(méi)有沉淀生成

（5）①過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次。

②向沉淀中滴加稀H₂SO₄，直至恰好完全溶解。