【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2

B.鐵和稀硝酸反應(yīng) Fe+2H=Fe2++H2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH Al(OH)3

D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】

試題A、鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH 2AlO2+3H2↑,A項(xiàng)錯誤;B、鐵被稀硝酸氧化成三價,B項(xiàng)錯誤;C、氨水不能寫成離子形式,C項(xiàng)錯誤;D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,D項(xiàng)錯誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是

A. B為直流電源正極

B. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動

C. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CH3OH + CO-2e= (CH3O)2CO + 2H+

D. 電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應(yīng)的說法中,不正確的是

A. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

C. 實(shí)驗(yàn)中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。

(1)Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示(填序號)。

(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1~t2速率變化的主要原因是________。

t2~t3速率變化的主要原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+K+、Al3+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是

A.簡單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%

B.鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%

C.鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%

D.銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子;C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。

(2)A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號連接)。 解釋原因______________。

(4)E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________

(5)E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)XY多一個但比Z少一個,原子的電子層數(shù)XY、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為Z>Y>X>W

B. Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則XZ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)前者低于后者

C. 元素的非金屬性Y>Z

D. X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素;X、Y、Z在元素周期表的相對位置是;原子半徑的大小為:Y>Z>X>W,故A錯誤;Y、Z的核電荷數(shù)之和為X4倍,則X、Z分別是O、Cl,的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):H2O>HCl,故B錯誤;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性Y<Z,故C錯誤;X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,X是碳元素, Y是Al元素,Al3+水解促進(jìn)水的電離,故D正確。

型】單選題
結(jié)束】
6

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行放電處理Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(
A.除去CO2中少量O2:用點(diǎn)燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4:加入適量Ba(NO32溶液后,過濾
C.除去Cu中的少量Fe:加入足量稀硫酸溶液后,過濾,洗滌,干燥
D.除去CO2中的少量HCl:通入NaOH溶液后,收集氣體

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