【題目】鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關(guān)鋁熱反應的說法中,不正確的是

A. 鋁熱反應是放熱反應

B. 鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬

C. 實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵

D. 實驗現(xiàn)象為火星四濺,漏斗下方有紅熱熔融物流出

【答案】C

【解析】

A.鋁熱反應為放熱反應;B.鋁的還原性強,且鋁熱反應放出大量的熱;C、金屬鎂燃燒會放出大量的熱,為鋁熱反應提供反應條件;D、反應劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出

A、鋁熱反應中放入大量的熱使生成的鐵熔化,所以鋁熱反應為放熱反應,選項A正確;B.鋁的還原性強,且鋁熱反應放出大量的熱,則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬,選項B正確;C、在鋁熱反應中,金屬鎂燃燒會放出大量的熱,為鋁熱反應提供能量,選項C不正確;D、反應劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出,說明該反應為放熱反應,選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銀屬于貴重金屬,主要應用于化工、電子、感光材料等行業(yè)。某研究性學習小組設計一種提取光盤金屬層中少量Ag 的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對實驗的影響) :

該小組查閱資料得知如下信息:

①NaClO 溶液在受熱或酸性條件下易分解,如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;

②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg( NH3)2++Cl-+2H2O。

回答下列問題:

(1)“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2,則該反應的化學方程式為__________!把趸彪A段需在80℃條件下進行,溫度過高或過低都不利于銀的轉(zhuǎn)化,其原因是_______________________________。

(2)該流程中,將銀轉(zhuǎn)化為固體1,然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2,其目的是_________________。

(3)若省略“過濾I”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO 與NH3·H2O反應外( 該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應),還因為____________________。

(4)在實驗室用葡萄糖(用GCHO表示)可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag,同時生成NH3,葡萄糖被氧化為葡萄糖酸銨(用GCOONH4 表示)。寫出該反應的離子方程式:______________________________________。

(5)下圖為該小組設計電解精煉銀的示意圖,則粗銀為______(填“a”或“b”)極。若b 極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時,向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液,混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. a 點溶液的pH<12

B. b 點時水的電離程度最大

C. c 點處的微粒間存在:c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 點處的微粒間存在:c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NO形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題

1在鼓泡反應器中通入含有含有SO2NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表;

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/mol·L1

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

2在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

3如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應:

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學的基礎(chǔ)。下列說法正確的是

A. 過氧化鈉、氯水、濃硝酸通常都要密封保存于棕色試劑瓶中

B. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

C. 鉀、鈉、白磷都應保存在水中

D. 做焰色反應實驗時所用鉑絲,每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種混合物中,能用分液漏斗進行分離的是(

A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機非金屬材料,利用它較高的體積電阻率、絕緣強度大、導熱性能好,可用作大功率半導體器件的絕緣基片、大規(guī)模和超大規(guī)模集成電路的散熱基片和封裝基片。工業(yè)上可用氮氣和鋁在高溫下直接化合法來制備氮化鋁粉體(AlN粉體在潮濕的空氣中易發(fā)生水解反應)。已知:實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液和氯化銨溶液共熱制取氮氣,F(xiàn)提供以下裝置來模擬工業(yè)制取AlN粉體。

(1)寫出實驗室制取氮氣的化學方程式:___________________________。

(2)請從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮氣和鋁粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復使用):________________________________。

(3)實驗開始后應先給_______處裝置加熱一段時間再給另一處裝置加熱,這樣操作的原因是:_______________。

(4)已知:氮化鋁(AlN)既能溶于強酸,又能溶于強堿,試寫出AlN與HCl溶液反應的化學方程為________________

(5)AlN制備過程中存在一些副反應致生成的AlN不純。 研究小組的同學取2.0500 g AlN樣品與濃NaOH溶液充分反應,通過測定產(chǎn)生氨氣的量來測定AlN的純度(假設雜質(zhì)與堿反應不生成NH3,忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下:請幫該同學糾正裝置中一處明顯錯誤:___________________。當H中反應完全后持續(xù)緩慢通入氮氣將生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后將I中氨水_________________________________________________________________________(請補充完這步操作,需根據(jù)后面數(shù)據(jù)計算作答),用_______取25.00mL氨水于錐形瓶中并加入幾滴_______作指示劑,用0.1000mol/L的鹽酸滴定至終點,消耗鹽酸體積為22.50mL,經(jīng)計算得AlN的純度為90.00 %。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2

B.鐵和稀硝酸反應 Fe+2H=Fe2++H2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH Al(OH)3

D.FeCl2溶液跟Cl2反應:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進行放電處理Li+進入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質(zhì)是能傳導Li+的高分子材料,所以隔膜只允許Li+通過,根據(jù)圖示,A是負極,放電時Li+從左邊移向右邊,故A正確;放電時,正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發(fā)生改變,故B正確;放電處理”,Li+進入Li1-xCoO2,故C錯誤;充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+,故D正確。

點睛:原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應,正極得電子發(fā)生還原反應;電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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同步練習冊答案