【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是(　　)

A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

【答案】D

【解析】

溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－以及H2O H++OH-，NaHCO3溶液顯堿性，以HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－為主。

A、CO2+H2OH2CO3，抑制碳酸氫鈉的水解，溶液的堿性減小，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4 還原為Ti，自身被氧化為+1價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________________；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(2)配平反應(yīng)方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2

(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中,如果有17.4g純MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鹽酸的密度為，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，試計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）_________

（2）在足量的該鹽酸溶液中，加入鎂粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)共生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？____________，_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測(cè)知四種取代物物質(zhì)的量相同，測(cè)消耗的氯氣有（ )

A．2mol B．10mol C．7.5mol D．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>WB. 原子半徑：Z>Y>X

C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C. 用電子式表示AD2的形成過(guò)程為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

質(zhì)子數(shù)為11的元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F

其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，它失去一個(gè)電子后呈中性

（1）A原子的電子式為____。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）C原子中能量最高的電子位于____（填符號(hào)）電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____（用微粒符號(hào)表示）。

（4）D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

（5）E原子的質(zhì)量數(shù)是____。

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