【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物沸點：Y>WB. 原子半徑：Z>Y>X

C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

【答案】D

【解析】

元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分別為N、S、Cl，因此可推知Z為Ge，據(jù)此分析。

元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18，設(shè)W的最外層電子數(shù)為x，則X、Y的最外層電子數(shù)分別為x+1、x+2，故x+x+1+x+2=18，解得x=5，故W、X、Y分別為N、S、Cl，因此可推知Z為Ge。

A. 由于NH3存在分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點： W > Y，選項A錯誤；

B. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Z >X>Y，選項B錯誤；

C. 元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，若不是最高價則不一定，如硝酸的酸性強于亞硫酸，選項C錯誤；

D. 根據(jù)上述分析可知，Z是Ge，為半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(－OH)所含電子總數(shù)為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA

D. 32g S8單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是(　　)

A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

（1）“中和”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

（2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時，不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比（濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比）進行反應(yīng)時，鐵浸出率隨時間變化如 圖(b)所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

（3）氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為_____________。

（4）氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為____，電解總反應(yīng)的離子方程式是 ___。

（5）將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

（1）應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外，還標(biāo)有___（選填編號）

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線

（2）用電子天平秤取___gNaOH。

（3）將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解，待___后將溶液移入容量瓶中。

（4）用少量蒸餾水沖洗____2~3次，將洗液移入容量瓶中。

（5）向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度1~2cm處，改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

（6）最后塞好瓶塞，搖勻，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

（7）分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉(zhuǎn)移時容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時俯視___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

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