【題目】恒溫恒壓下，對于反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.v正(A)=3v逆(C)

B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.單位時間內(nèi)消耗3nmolC的同時，生成3n molB

D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2

【答案】B

【解析】

A.在任何時刻都存在3v正(A)=v正(C)，現(xiàn)在v正(A)=3v逆(C)，則v正(C)= 3v正(A)=9v逆(C)，說明反應(yīng)正向進行，未處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.該反應(yīng)是前后氣體體積不等的反應(yīng)，若未達到平衡，則氣體的密度會發(fā)生變化，所以密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B正確；

C.單位時間內(nèi)消耗3nmolC的同時，生成3n molB表示的都是反應(yīng)逆向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，這與開始時加入的物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

C.pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積

D.V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分數(shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點為33 ℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)NaBH4中氫元素的化合價為_______。

(2)堿溶時Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)濾渣的主要成分是_____。

(4)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。

(5)操作2的名稱為______，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時，1 g NaBH4的還原能力相當(dāng)于_____g H2的還原能力(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵

B.過程Ⅲ中O＋O == O2是吸熱過程

C.過程Ⅱ可表示為O3＋Cl==ClO＋O2

D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點有AgCl沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp小于b點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學(xué)式）。

(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

0.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。

(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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