【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點對應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

【答案】A

【解析】

隨著溶液的pH增大，溶液中c (H2A) 減小、c (HA-)先增大后減小、c (A2-)增大，所以①為c (H2A) 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，②為c (HA-)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，③為c (A2-)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答本題。

當(dāng)pH>4后，由圖像可知，溶液中幾乎沒有H2A，此時，δ(A2－)=，故A錯誤；

B、隨著溶液pH增大，酸對水的電離抑制作用減小，所以N點對應(yīng)的溶液中水的電離程度大于M點，故B正確；

C、，由圖像可知，此時δ(H2A)=0.5，即c(H2A)= c(HA-)，所以Ka1=10-1.2，所以lg [Ka1(H2A)]＝－1.2，故C正確；

D、由分析可知，曲線②代表的粒子是HA－故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

C.充電時CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

D.外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實或操作所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗事實或操作

結(jié)論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

開始時的反應(yīng)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是（ ）

A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol

D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）25℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c(H＋)為_______。

（2）99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝_____，溶液中c(OH-)為_____。

（3）25℃時，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝________。

（4）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“堿”)性。

（5）25℃時，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。該溫度下將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，對于反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.v正(A)=3v逆(C)

B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.單位時間內(nèi)消耗3nmolC的同時，生成3n molB

D.密閉容器內(nèi)A、B、C氣體的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年1月9日，南京大學(xué)物理學(xué)院高力波教授團隊，探索出了一種可控生長超平整石墨烯的方法，該方法有望推廣到新材料、新能源等重要研究領(lǐng)域。

(1)如圖圖1和圖2所示，科學(xué)家可以用特殊的膠帶將石墨不斷地粘撕得到石墨烯，是因為___。

(2)石墨烯中碳原子的雜化方式為___，12g石墨烯中含有___個如圖所示的六元環(huán)。

(3)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長___金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(填“>”“<”或“=”)，原因是___。

(4)如圖圖2和圖3中，石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(5)曹原等研制得了具有超導(dǎo)特性的雙層石墨烯新材料，手機一旦裝上石墨烯電池，充電時間將被縮短為16分鐘。將石墨烯逐層疊起來就是石墨，如圖圖4是石墨晶體的六方晶胞結(jié)構(gòu)。

①在下列四邊形內(nèi)畫出石墨晶胞沿c軸的投影___(用“”標(biāo)出碳原子位置)。

②如果石墨晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為apm，層間距為bpm，那么石墨晶體的密度為___ g·cm-3(列出計算式即可))。

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