在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（    ）

A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+

B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16

C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸

D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

 

【答案】

D

【解析】由于MnO4－在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+，A正確；根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子；S元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋6價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，B正確，D不正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應(yīng)的介質(zhì)不能用鹽酸，C正確，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是
溶液變成紫紅色
溶液變成紫紅色
．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++數(shù)學(xué)公式+H2O→MnO4-+數(shù)學(xué)公式+H+，下列說法不正確的是


  1. A.
    可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
  2. B.
    氧氣性比較：S2O82-＞MnO4-
  3. C.
    該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
  4. D.
    若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省阜陽一中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+，下列說法不正確的是（   ）

A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16
C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸
D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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