某研究性學習小組為設計出原料氣的制備裝置（如圖甲）．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，從中選擇合適的試劑制備氫氣，寫出化學反應方程式：
 
．
（2）CO的制備原理：HCOOH
濃H2SO4
△
CO↑+H2O，若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
，
 
．c和d中盛裝的試劑分別是
 
，
 
．若用以上裝置制備H2，在圖乙方框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題
分析：（1）稀硝酸、濃硫酸具有強氧化性，因此制備氫氣應選用鋅粒、稀鹽酸；
（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；若用題給裝置制備H2，則不需要酒精燈．
解答： 解：（1）稀硝酸、濃硫酸具有強氧化性，因此制備氫氣應選用鋅粒、稀鹽酸，化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 
（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO．為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強一致，因此a的作用是保持恒壓；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集，
故答案為：恒壓；防倒吸； NaOH溶液；濃H2SO4；．
點評：本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入110mLB溶液時，溶液中的沉淀是
 
（填化學式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是
 
．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．
溶質(zhì)c/mol?L-1
Na2SO4
 
NaOH
 
BaCl2
 
AlCl3
 
FeCl3
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積．若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
反應容器甲乙丙
加入合金質(zhì)量（g）0.5101.533.57
與鹽酸反應生成氣體（L）
與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體（L）		0.560
0.336		0.672
x		0.672
y
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是
 
；
A．合金的組成     B．合金中組分的含量 C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D．鹽酸的密度
能計算出的量的值為
 
；
（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：
①不經(jīng)計算，肯定沒有
 
（填字母符號）；
A．27Al    B．56Fe    C．64Cu    D．24Mg    
②通過計算討論推測合金的成分
 
；
（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x和y的值分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內(nèi)盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有
 
；
（2）若提供的是18.4mol?L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為
 
mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是
 
．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將
 
（偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為
 
；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）
 
．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是
 
；流經(jīng)導線的電子數(shù)目
 

（2）要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)
 
，其質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究二氧化硫的催化氧化反應有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T2、T3，反應的平衡常數(shù)分別為K2，K3，則K2
 
K3；反應進行到狀態(tài)D時，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當關閉K時，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.74a L．請回答：
①B中SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
 
%
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時間重新達到平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通鋼中加入少量的釩（化學式V），就能極大改善鋼的彈性和強度，使鋼的抗磨損和抗爆裂性大增，且既耐高溫又抗奇寒，因此含有“合金維生素”之稱．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）VOSO4和（VO2）2SO4中釩的化合價分別為
 
．
（2）濾渣l中的主要成分是
 
．（填寫化學式）
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO4 +（水層）+2HA2（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作為萃取劑的原因是
 
．
（5）調(diào)節(jié)pH，可將（VO2）2SO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4VO3沉淀.25℃時，實驗測得釩沉淀率與溶液pH之間的關系如下表；
pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
釩沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實際生產(chǎn)中，步驟⑥中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為：
 
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；
（7）寫出步驟⑧中用鋁熱法冶煉金屬釩的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（　�。�
A、原子數(shù)相等B、密度相等
C、質(zhì)量相等D、摩爾質(zhì)量相等

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