Question

向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入110mLB溶液時(shí)，溶液中的沉淀是

 

（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是

 

．
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中．

溶質(zhì)	c/mol?L-1
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO₄、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，且加入B溶液90mL時(shí)，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺恰好沉淀完全．
（2）圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減，故這段是由Al（OH）₃的溶解和BaSO₄的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）₃的物質(zhì)的量和生成的BaSO₄的物質(zhì)的量相等；
（3）圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時(shí)，Ba²⁺恰好沉淀完全，這段中Al（OH）₃繼續(xù)溶解，B為110mL時(shí)，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解．
圖中第四段曲線中，沉淀為Fe（OH）₃、BaSO₄共1.1mol．

解答： 解：溶液中只有Fe³⁺被完全沉淀以后，Al³⁺才開始沉淀．
（1）圖中第一段曲線生成的沉淀為BaSO₄、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，且加入B溶液90mL時(shí)，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺恰好沉淀，
故答案為：BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）圖中第二段曲線為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減，故這段是由Al（OH）₃的溶解和BaSO₄的繼續(xù)生成所引起，且溶解的Al（OH）₃的物質(zhì)的量和生成的BaSO₄的物質(zhì)的量相等，據(jù)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故加入的物質(zhì)：n（NaOH）=n（Na₂SO₄）；
故答案為：1：1
（3）圖中第三段曲線中，加入B溶液100mL時(shí)，Ba²⁺恰好沉淀完全，這段中Al（OH）₃繼續(xù)溶解，B為110mL時(shí)，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解，溶解了（0.12-0.11）mol=0.01mol，消耗了10mLB溶液，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
                                  0.01mol  0.01mol
故c（NaOH）=

0.01mol

0.01L

=1mol/L，則共加入Na₂SO₄為0.01mol，故c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.01L

=1mol/L，而整個(gè)反應(yīng)過程共生成BaSO₄為0.1L×1mol/L=0.1（mol）故A溶液中c（Ba²⁺）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L．
圖中第四段曲線中，沉淀為Fe（OH）₃、BaSO₄共0.11mol，BaSO₄為0.1mol，則Fe（OH）₃為（0.11-0.1）mol=0.01mol，A中c（Fe³⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；第二、三段曲線共消耗B溶液20mL，n（NaOH）=1mol×0.02mol/L=0.02mol，據(jù)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則共溶解的Al（OH）₃為0.02mol，則A中c（Al³⁺）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol?L^-1．
故答案為：

溶質(zhì)	c/mol?L-1
Na2SO4	1
NaOH	1
BaCl2	1
AlCl3	0.2
FeCl3	0.1

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，注意根據(jù)圖象正確判斷各階段的離子反應(yīng)，結(jié)合各階段的各種物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．