下列比較或歸納正確的是
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<ASH3
B.離子半徑:Cl->S2->Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D.堿性:Be(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學方程式中,ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是( )
A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在溫度T0下的2 L密閉容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2進行上述反應,2min后達到平衡,測得固體的質量增加了2.80 g
(1) SiCl4的平均反應速率為___
(2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應在任何溫度下可自發(fā)進行
B.若混合氣體的總質量不變,表明上述反應己達到平衡狀態(tài)
C、其他條件不變,增大Si3N4的物質的量,平衡向左移動
D.按3:2:6的物質的量比增加反應物,SiC14(g)的轉化率降低
(3)下表為不同溫度下該反應的平衡常數,其他條件相同時,在___(填"T1”、“T2”.,“T3”)溫度下反應達到平衡所需時間最長:
假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =
x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小,x的取值
范圍為___
(4)該反應的原子利用率為____
(5)工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下:
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學方程式_____
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述有關說法錯誤的是
A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率
B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉化為SO3
C.為了提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N,發(fā)生反應:M(s)+2N(g) 4P (g)+Q(g)<0。在一定溫度、壓強下達到平衡,平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是:
A.平衡時N的轉化率為50%
B.當溫度升高后,則圖中>45
C.若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若再加入N,則反應體系中氣體密度減小
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH
一定溫度下,在1.0 L密閉容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
回答下列問題:
(1)下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài) 。
A.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B.消耗1 mol H2O(g)的同時生成1 mol H2
C.ΔH不變 D.v正(CO) = v逆(H2)
(2)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總,n總=____ mol;由表中數據計算反應達平衡時,反應物H2O(g)的轉化率α =_____(精確到小數點后第二位)。
Ⅱ.硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:xSO2 (g)+2xCO(g)=2xCO2 (g)+Sx (s) ΔH=ax kJ/mol ①
2xCOS(g)+xSO2 (g)=2xCO2 (g)+3Sx (s) ΔH=bx kJ/mol。 ②
則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是 。
(2)向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。試分析:
①B曲線代表 分數變化(用微粒符號表示);滴加過程中,溶液中一定成立:
c(Na+)= 。
②M點,溶液中主要涉及的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是
選項 | 實驗內容 | 實驗目的或實驗結論 |
A | 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液 | 說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀 |
B | 向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 證明蔗糖能發(fā)生水解反應 |
C | 水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產品 | 制備純硝基苯 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式表達正確的是( )
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-
D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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科目:高中化學 來源:2013-2014?谑械诙䦟W期高二化學期中考試(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物檢驗方法正確的是( )
A.取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱,冷卻,再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B.用酸性KMnO4溶液直接檢驗乙醇與濃硫酸反應是否得到乙烯
C.用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
D.用新制CaO檢驗乙醇中是否含有水分
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