精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

D

【解析】

試題分析：A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高了生產效率，正確；B、在上述條件下，SO2轉化為SO3是可逆反應，所以SO2不可能100%地轉化為SO3，正確；C、提高一種反應物的濃度，會增大另一種反應物的轉化率，正確；D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不一定相等，錯誤。

考點：化學反應速率和化學平衡的應用。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：_______________________________。

（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到下表數據：

①從表中分析：該反應的平衡常數為___________；

②在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率為_____________；

③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4

C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He

（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；

②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；

③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷中一定正確的是

A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y

B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強

C．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R﹥M

D．若M、N是同主族元素，且原子序數：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X，Y聲是元素周期表中前20號元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列說法正

確的是

A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B．若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C．若M屬于共價化合物，則該分子中原子個數比可能為1:2

D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)

（1）鉛蓄電池中，作負極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應式______________________________________________________；

（2）汽車尾氣分析儀對 CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質中自由移動。

下列說法錯誤的是___________________。

A．負極的電極反應式為：CO+O２－―2e ＝CO2 

B．工作時電極 b 作正極，O２－由電極 a 流向電極 b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）

 

A

B

C

D

兩極材料

鋅片、石墨

銅片、銀片

鋅片、銅片

鐵片、銅片

插入溶液

稀硫酸溶液

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較或歸納正確的是

A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3

B．離子半徑：Cl->S2->Al3+

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

④取適量③得到的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據上述實驗現象，回答下列問題。

（1）由①可以排除       離子的存在。

（2）由②可以證明   離子的存在，同時排除 離子存在。理由是_________________________。

（3）由③可證明      離子存在。

（4）由④可以排除 離子存在，同時證明    離子的存在。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014海口市第二學期高二化學期中考試（B卷）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）有機合成中增長碳鏈是一個重要環(huán)節(jié)。如下列反應：

用 通過以下路線可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式為 ；（Ⅲ）的結構簡式為 。

（2）（Ⅱ）與足量的熱NaOH溶液反應的化學方程式為 。

（3） 在生成（Ⅲ）時，還能得到另一種副產物C6H8O4，該反應的化學方程式為 ，反應類型是 。

（4）（Ⅰ）的一種同分異構體（Ⅳ）能發(fā)生銀鏡反應，還能水解生成不含甲基的芳香化合物。（Ⅳ）的結構簡式為 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案