【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說法中,正確的是( )
A. 元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8
B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2W
D. 原子半徑:Z>W>Y>X
【答案】C
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知,X為F元素,Y為O元素,Z為Cl元素,W為S元素,結(jié)合元素周期律分析解答。
A. X為F元素,F的非金屬性最強,沒有最高正價,故A錯誤;
B. 元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,非金屬性W<Z,最高價含氧酸的酸性:H2WO4<HZO4,故B錯誤;
C. 元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Y>W,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2W,故C正確;
D. 一般而言,電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同的原子,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,原子半徑:W>Z>Y>X,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(2)有機物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機化學最重要的研究領(lǐng)域.某有機物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團,其結(jié)構(gòu)簡式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).
為推測X的分子結(jié)構(gòu),進行如圖轉(zhuǎn)化:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號.M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請回答:
(1)G分子所含官能團的名稱是__;
(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號)__;
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學方程式
①B+F→M__;
②G→N__;
(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式是:___________,1mol該 X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;
(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團,且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟作物。
(1)B的分子式是_______________________。
(2)向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液,先加NaOH溶液,再加新制氫氧化銅,加熱,可看到_____________(現(xiàn)象)。
(3)寫出B→C的化學方程式_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為迎接G20峰會的到來,浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應(yīng)能否自發(fā),并說明理由____________________________________
(2)科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng),10min后達到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時,保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時到達平衡;第30min時,保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時達到平衡,請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
(1)來源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽,請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________________________。
(2)電化學處理:用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______(填A或B),陰極反應(yīng)式為__________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數(shù)之比混合,在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng),然后趁熱排出氣體物質(zhì),容器內(nèi)殘留物的成分是( )
A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
(2)為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變
(3)在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),已知圖中a點對應(yīng)溫度下,NO2的起始壓強P0為120kPa,計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
Ⅱ.N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其裝置如圖所示:
N2H4的電子式為___________;a極的電極反應(yīng)方程式為___________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論,錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后,試管里出現(xiàn)凝膠 | 酸性:鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下,向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下,鐵不與濃硝酸反應(yīng) |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點;氧化鋁>鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.099 | 0.186 | 0.074 | 0.143 | ||
主要化合價 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 常溫下為黃色固體 | 無機非金屬材料的主角 | 顏色反應(yīng)為黃色 | 其氧化物可做耐火材料 |
(1)Q在元素周期表中的位置是______.
(2)Y與R相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是______(填字母序號)
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性:HR>YH4
c.Y與R形成的化的中Y呈正價
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是______.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學式是______.
(5)已知1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.寫出由XM2生成XM3的熱化學反應(yīng)方程式 ________。
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