下列實驗中,現(xiàn)象和離子方程式正確的是

操作

現(xiàn)象

離子方程式

A

用CH3COOH溶液浸泡水垢

水垢溶解,有無色氣泡

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B

向NaAlO2溶液中通入過量CO2

產(chǎn)生白色沉淀

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C

向FeBr2溶液中通入過量Cl2

溶液由淺綠色變成黃色

Cl2+2Fe2+ =2Cl- +2Fe3+

D

用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液

在兩極有氣體產(chǎn)生,陰

極附近溶液呈現(xiàn)紅色

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D

【解析】

試題分析:A、水垢的主要成分是CaCO3,CH3COOH的酸性強于碳酸,且醋酸是弱酸,離子反應(yīng)方程式中不能拆寫,利用酸性強制取酸性弱,發(fā)生反應(yīng):2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,錯誤;B、碳酸的酸性強于Al(OH)3,CO2是過量的生成的是HCO3-,離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,錯誤;C、Cl2過量,過量氯氣和Br-反應(yīng),因此總反應(yīng):2Fe2++4Br-+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,現(xiàn)象溶液由淺綠色變成橙色,錯誤;D、惰性材料作電極,陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,酚酞遇堿變紅,陽極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+,正確。

考點:考查元素及其化合物的性質(zhì)。

考點分析: 考點1:氧化還原反應(yīng) 考點2:離子方程式 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是

A.水在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑

B.14C和14N質(zhì)量數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)不同

C.牛奶是一種膠體,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D.由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(18分)研究氮的固定具有重要意義。

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固定

新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

則△H =________;K=___________(用K1和 K2表示)。

(2)在四個容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進行反應(yīng)①3h,實驗數(shù)據(jù)見下表:

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________;第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________,與前三組相比,NH3生成量最小的原因可能是_________________。

(3)美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨,將其附著在電池的正負(fù)極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定,其裝置示意圖如下:

則開始階段正極反應(yīng)式為_____________;忽略電解過程中溶液體積變化,當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時,溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1);當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時,溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性:Mg>C

NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性:HCO3->Al(OH)3

常溫下白磷可自然而氮氣需在放電時才于氧氣反應(yīng)

非金屬性:P>N

某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該晶體中一定有NH4+

A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置已略去,量氣管可上下移動)可分別進行下列實驗探究

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中液體

銅片,濃HNO3(過量)

NO2

CCl4

NH3

煤油

MnO2,HCl(濃)

Cl2

硅鐵合金,NaOH溶液

H2

H2O

請回答下列問題:

(1)實驗前,某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是:將活塞K關(guān)閉,再將量氣管向上提高,其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是_____

(2)另一同學(xué)欲通過實驗Ⅰ收集并測量NO2氣體的體積來探究銅片的純度,所測得的結(jié)果比真實值偏小(不考慮操作誤差),你認(rèn)為可能的原因是____。

(3)若進行實驗II制NH3,則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的____。

(4)若進行實驗III,該裝置缺少的玻璃儀器是____;該反應(yīng)的離子方程式是_________ 量氣管中最好裝的液體是_____(選填字母代號)。

a.NaOH溶液 b.水 c.飽和NaCl溶液 d.苯乙烯

(5)實驗IV時,應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫,②_________,③讀數(shù)時,視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復(fù)實驗,獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)

編號

某硅鐵合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0g 

10.0 mL

346.3mL

1.0g 

10.0mL

336.0mL

1.0g 

10.0mL

345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。

限選試劑:濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。

(1)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ,現(xiàn)象是 。

(2)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1:全部是鐵單質(zhì);假設(shè)2: ;假設(shè)3: 。

②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)

③實驗過程

根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:

部分固體不溶解

步驟2:

步驟3:繼續(xù)步驟2中的(2),進行固液分離,用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中,滴加過量HCl后,靜置,取上層清液,滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a

C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣(含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出)。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的離子方程式是____________。

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)②N2+3H22NH3 △H<0,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。如該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進行,下列說法能判斷達到平衡的是 。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)是合成尿素的中間體,H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng),其水解反應(yīng)的離子方程式為: 。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝,則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__ _m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下:

(Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-;

(Ⅱ)酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2;

(Ⅲ)向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模仿生成過程。

實驗步驟:

(1)儀器組裝完成后, ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ,裝置E中溶液的作用是 。

(2)先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)等Na2S2O3和Na2S完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1:取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2:加入過量鹽酸

步驟3:靜置后取上清液,加入BaCl2溶液

(5)利用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度,步驟為:

①溶液配制:稱取1.0g Na2S2O3試樣,用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解,最終定容至100mL。

②滴定:取10.00mL0.01mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,加硫酸酸化,再加過量KI溶液。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng):

③往步驟②所得溶液加入某指示劑,用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),記錄Na2S2O3溶液用量,滴定3次。指示劑最好選用 ,本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL,則樣品的純度為 。

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