Question

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與3.2g O₂混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是（　�。�

• A． 16g
• B． 32g
• C． 64g
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 Cu和硝酸反應(yīng)生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，Cu失去電子數(shù)等于硝酸得到電子數(shù)，生成的氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知氮氧化物失電子數(shù)等于氧氣得電子數(shù)，所以Cu失電子數(shù)等于氧氣得電子數(shù)，從而得到n（Cu），再結(jié)合Cu²⁺和NaOH的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：Cu和硝酸反應(yīng)生成NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，Cu失去電子數(shù)等于硝酸得到電子數(shù)，生成的氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知氮氧化物失電子數(shù)等于氧氣得電子數(shù)，所以Cu失電子數(shù)等于氧氣得電子數(shù)，所以n（Cu）=$\frac{\frac{3.2g}{32g/mol}×4}{2}$=0.2mol，Cu²⁺和NaOH的反應(yīng)關(guān)系式為：Cu²⁺---2NaOH，所以n（NaOH）=2n（Cu）=0.2mol×2=0.4mol，則m（NaOH）=0.4mol×40g/mol=14g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確Cu和氧氣關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒及關(guān)系式分析解答即可，要注意從整體上分析把握，題目難度不大．