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5．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化的原因是（　�。�
A．增加SO2的體積百分比濃度
B．防止礦塵阻塞管道
C．防止催化劑中毒，防止水蒸氣跟SO2、SO3結合腐蝕設備
D．爐氣中含有的大量N2必須除去

分析 硫酸的生產分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，防止水蒸氣跟SO2、SO3結合腐蝕設備，據此進行解答．

解答 解：從沸騰爐出來的爐氣需凈化主要是因為其中帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應的進度，且防止水蒸氣跟SO2、SO3結合腐蝕設備，不是為了增加二氧化硫的體積百分比濃度，也不是主要為防止礦塵阻塞管道，更沒有必要除去氮氣，
故選C．

點評 本題考查硫酸工業(yè)生產知識的應用與判斷，題目不大中等，明確從沸騰爐出來的爐氣必須凈化的根本原因為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中同時除去混雜在二氧化碳氣體中的雜質氣體HCl和SO2的最佳試劑是（　�。�
A．飽和NaHSO3溶液B．飽和Na2CO3溶液C．飽和NaHCO3溶液D．固體CaO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項表述I表述II
ASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色
半透膜有破損
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構型為V形的是（　�。�
A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑，區(qū)別甲苯、己烯、四氯化碳、乙醇溶液，可選用的試劑是（　　）
A．硝酸銀溶液B．溴水C．澄清石灰水D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和H2溶液完全反應，則消耗的Br2和H2的物質的量分別為（　　）
A．2mol Br2、3mol H2B．2mol Br2、4mol H2
C．3mol Br2、4mol H2D．4mol Br2、5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下，0.10mol•L-1NaHCO3溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），該結論的原因是：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）相同物質的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液pH大�。篘a2S＞NaHS，兩種溶液中微粒種類：Na2S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現象是產生大量的氣體和沉淀，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe2+水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質量是（　�。�
A．16gB．32gC．64gD．無法計算

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