【題目】將Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是
A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:
則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:
①該段時間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。
②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時達(dá)到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。
③平衡時,NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________。
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.相同時間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時生成 n mol 的 CO2
B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.v 正(NO)=v 逆(CO)
E.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
G.溫度和壓強一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 %)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色),下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時間的N2
B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+
C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡
D. 實驗中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明KMnO4不能吸收NO
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【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是( )
A.加壓 B.升溫 C.增大水蒸氣濃度 D.增大碳的物質(zhì)的量
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【題目】(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時,常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其目的是_________
(2)FeCl3凈水的原理是(用離子方程式表示)_________將AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______(寫化學(xué)式)
(3)已知草酸是二元弱酸,常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8,則此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”)
(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是(用離子方程式表示)______ ;滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______,當(dāng)意外失火時,使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關(guān)的離子方程式為________
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱,若_________,則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。
(3)實驗結(jié)束后,取B中溶液適量于試管中,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)實驗過程中,裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后,將裝置C中的物質(zhì)_________(填實驗操作名稱)、干燥,得到白色粉末。取少量粉末于試管中,加入適量稀鹽酸,振蕩,粉末不溶解,則裝置C中生成的沉淀是_____________(填名稱)。
(5)實驗過程中,裝置D中的溶液褪色,并產(chǎn)生黑色沉淀(經(jīng)檢測是MnO2),則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是( )
A. 甲為小蘇打,乙為純堿
B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁
D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲
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【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
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