【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅,得到。某小組同學(xué)欲通過實驗探究其原理。
(查閱資料)i.呈深藍(lán)色,;受熱易分解,放出氨氣。
ii.在水溶液中不穩(wěn)定,在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在;無色,易被氧氣氧化為。
(實驗1)制備。
向盛有溶液的試管中滴加氨水,觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。
(1)資料表明,向溶液中滴加氨水,可能會生成淺藍(lán)色沉淀。
①該小組同學(xué)取實驗1中淺藍(lán)色沉淀,洗滌后,____________(補(bǔ)全實驗操作和現(xiàn)象),證明沉淀中含有。
②補(bǔ)全實驗1中生成沉淀的離子方程式:
____________+____________
(2)甲同學(xué)設(shè)計實驗證明深藍(lán)色溶液中含:加熱深藍(lán)色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”),理由是____________。
(實驗2)探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。
編號 | 實驗裝置及部分操作 | 燒杯中溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
2-1 | 實驗開始,先讀取電壓表示數(shù),后迅速將其換成電流表,繼續(xù)實驗, 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象 | 甲: 乙: | 電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V;甲中溶液無明顯變化 |
2-2 | 甲: 乙: | 電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V;甲中溶液無明顯變化 | |
2-3 | 甲:與氨水等體積混合 乙:溶液A | 電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V;甲中溶液無明顯變化 | |
2-4 | 甲:與氨水等體積混合 乙: | 電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無色變藍(lán)色 |
已知:其他條件相同時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),檢測到的電壓越大
(3)溶液A為____________。
(4)對比實驗2-1和2-2,可以得到結(jié)論是____________。
(5)實驗2-4中,甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________。
(6)依據(jù)上述實驗,分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理:____________。
【答案】先加入過量稀鹽酸,再加入溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 不可行 實驗1中氨水過量,過量的氨水受熱分解也會產(chǎn)生氨氣 溶液 相同條件下,的氧化性弱于 甲燒杯中發(fā)生電極反應(yīng):Cu-e-+2NH3=,被空氣中的氧氣氧化為藍(lán)色的 將Cu氧化為,氨水對浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用
【解析】
本實驗先合成了,通過原電池的裝置探究制得的原理。原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極材料為Cu,正極發(fā)生還原反應(yīng),正極區(qū)有,有電壓產(chǎn)生說明二者發(fā)生了反應(yīng),根據(jù)負(fù)極區(qū)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,推斷出負(fù)極區(qū)發(fā)生了被氧化為的反應(yīng),從而推斷出負(fù)極區(qū)生成了,最終得出總反應(yīng)是將Cu氧化為。同時通過對照實驗,得出氨水對浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用的結(jié)論。
(1)①檢驗SO42-時,先加入過量稀鹽酸,排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾,再加入溶液,有白色的BaSO4沉淀產(chǎn)生;
②根據(jù)題意,反應(yīng)加的是氨水,故反應(yīng)物中有NH3H2O,根據(jù)元素守恒,NH3H2O的系數(shù)需要配2,反應(yīng)后產(chǎn)物中有2個NH4+生成;
(2)在制備時,加入的氨水過量,一水合氨受熱后也會產(chǎn)生氨氣,NH3·H2ONH3↑+H2O,所以不一定是分解產(chǎn)生的氨氣;
(3)實驗2-1和2-2用和在沒加氨水的情況下進(jìn)行對照,實驗2-3和2-4在加了氨水的情況下進(jìn)行對照,因此溶液A為溶液;
(4)由表可知,實驗2-1產(chǎn)生的電壓差為0.1V,實驗2-2產(chǎn)生的電壓差為0.3V,根據(jù)其他條件相同時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng),檢測到的電壓越大,所以的氧化性弱于;
(5)甲燒杯中發(fā)生電極反應(yīng):Cu-e-+2NH3=,無色,但它易被氧氣氧化為,呈深藍(lán)色,所以溶液變藍(lán)是因為被空氣中的氧氣氧化為;
(6)首先根據(jù)原電池的總反應(yīng)+Cu=2,說明可以將Cu氧化為,再根據(jù)實驗2-3、2-4與實驗2-1、2-2的對比,加入氨水后,電壓差明顯增大,說明氨水對浸取單質(zhì)銅的反應(yīng)有促進(jìn)作用;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。
I.NO氧化機(jī)理
已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中,用測壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。
(2)查閱資料,對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)
總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強(qiáng)P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
(1)反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1,若升高溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”;
(2)若在恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測得壓強(qiáng)為P2,c(O2)=0.09mol/L,則P2:P1=______
(3)該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O
C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要__________(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制;
(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容,實驗操作順序正確的是(___________)。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是____(填序號);
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___;
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后,未干燥處理
C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某實驗需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和 __________。
配制實驗操作步驟有:
a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。
b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。
c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。
d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。
e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:
(2)操作步驟和正確順序為_______________________。
(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________,___________。
(4)定容時,若俯視刻度線,會使結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下:
(1)“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________。
(2)“氧化”后的溶液與氨水反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式________,其顏色是_______。
(3)“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。
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【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如下:
已知:i. +R3OH
ii. +R1I+HI
iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH
(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)試劑a為____________。
(3)C中含有一個六元環(huán),C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)C→D的反應(yīng)類型為______。
(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。
(6)下列說法正確的是____________(填序號)。
a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)
b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得
c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E
d. HOCH2CH2OH俗稱甘油
(7)以乙醇為起始原料,利用已知信息、選擇必要的無機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________
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【題目】25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
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【題目】光氣(COCl2)在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用,光氣常溫下為無色氣,有腐草味,低溫時為黃綠色液體,化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,遇水迅速水解,生成氯化氫。某實驗小組利用如下實驗裝置合成光氣并利用光氣與濃氨水反應(yīng)制備尿素[CO(NH2)2]。主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①按如圖連接裝置,檢驗裝置的氣密性,然后加裝實驗藥品;
②打開活塞a.,向A中緩慢通入干燥的熱空氣;
③一段時間后,裝置D中溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,且混合液上方有大量白色煙霧;
已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13
回答下列問題:
(1)檢驗整個裝置的氣密性的方法:___。
(2)步驟②中通入干燥的熱空氣的作用為___。
(3)裝置C的作用___。
(4)裝置D中反應(yīng)除生成尿素[CO(NH2)2]外,還有NH4Cl生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。。
(5)分離裝置D中混合液的操作名稱為___。
(6)裝置E中足量的NaOH溶液與少量的光氣反應(yīng)的離子方程式為:___。
(7)實驗后,將D中溶液先蒸發(fā)結(jié)晶,再用重結(jié)晶的方法得到尿素晶體(含有少量的NH4Cl雜質(zhì)),測定所得晶體中尿素的百分含量的方法:將7.07g晶體中所含氮完全轉(zhuǎn)化為氨氣所得氨氣用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收,取吸收液10mL用0.4000molL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①到達(dá)滴定終點時,消耗氫氧化鈉45.00mL,則該晶體中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。
②若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,則測得該體晶中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(選填“偏大”或“偏小”)。
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