Question

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 125 B ①④ A 25

【解析】

(1)根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)配制溶液的一般步驟判斷需要的儀器和計算需要濃硫酸的體積；

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟對各選項進(jìn)行排序；

(3)依據(jù)濃硫酸稀釋、定容的正確操作分析判斷；

(4)依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析；

(5)根據(jù)2KOH～H2SO4計算。

(1)需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶。用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，基本步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，還缺少的儀器：500mL容量瓶；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度c== mol/L=18.4mol/L，實際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL，故答案為：500mL容量瓶；125.0；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌(轉(zhuǎn)移)、定容、搖勻等，則正確的操作順序是：eadfcfgb，故答案為：B；

(3)稀釋濃硫酸時應(yīng)該將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；定容時視線應(yīng)平視，不能仰視和俯視，故答案為：①④；

(4)A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生成影響，溶液濃度不變，故B不選；C．定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故D不選；故答案為：A；

(5)根據(jù)2KOH～H2SO4，中和100mL 2.3 mol/LKOH溶液后顯中性，需要4.6mol/L稀硫酸的體積為=25 mL，故答案為：25。