17．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．元素原子的原子半徑出現(xiàn)周期性變化
B．元素的化合價出現(xiàn)周期性變化
C．元素原子的電子層數(shù)出現(xiàn)周期性變化
D．元素原子的核外電子排布出現(xiàn)周期性變化

分析 根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質(zhì)的周期性變化來解答．

解答 解：A．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；
B．因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；
C．元素周期律是元素原子的核外電子排布出現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)構(gòu)，不是電子層數(shù)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；
D．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．含有0.5NA個氮原子的氮氣質(zhì)量為14g
B．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比是16：1
C．19.6g硫酸所含的硫原子數(shù)為0.1NA
D．含有0.3NA個氧原子的O3質(zhì)量為3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時抑制Fe2+水解．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是b；反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲冷卻結(jié)晶，乙常溫晾干或濾紙吸干．操作甲時，當(dāng)出現(xiàn)下列現(xiàn)象A時，停止加熱．（填符號）
A．蒸發(fā)皿液面上出現(xiàn)極薄晶膜　　　　B．蒸發(fā)皿底部剛出現(xiàn)細(xì)小晶粒
C．蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)大量的晶體　　　　D．蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為鐵氰化鉀溶液（寫名稱），不能能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下問忽略）
理由是：因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．（可用語言或方程式說明）
（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．下列有關(guān)用移液管移取50.00mL溶液的正確操作是AD．

該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖一所示．

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI?H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測得n （H2）隨時間的變化如圖二所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實驗室用如下方法制得：
I．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
II． 調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
III．過濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮氣保護(hù)下、1 223K時煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1 200-1 350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4 與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用圖三所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫出陽極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜移動到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．己知A，B、C、D，E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)．其原子中電子層數(shù)等于未成對電子數(shù)：B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種原子軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3 倍． A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，AB兩種元素成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子抹布相同．
（1）E的基態(tài)原子的價層電了排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是AD （填字母）
A．M與水分子能形成氫鍵，N是非極性分子
B．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
D．BD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為TiO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaCIO氧化成C2和BD2．
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次是CO2和SCN-（各寫1種）．
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鋁的摩爾質(zhì)量為27g
B．常溫常壓下，46g NO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的水分子數(shù)NA
D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1

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9．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述不正確的是（　　）
A．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
D．蛋白質(zhì)中只含C、H、O三種元素．

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6．某金屬氧化物化學(xué)式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．27B．13C．21D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．請你利用所學(xué)的“化學(xué)與生活”相關(guān)知識，從化學(xué)品的安全使用、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)藥物等角度評價下面4位同學(xué)談話所涉及的內(nèi)容，其中合理的是（　　）
A．為了時尚，我準(zhǔn)備把頭發(fā)染紅
B．青霉素等抗生素對病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標(biāo)”
C．趁“家電下鄉(xiāng)”的機(jī)會，我建議家里買一臺“無氟冰箱”
D．我國應(yīng)該禁止在食品中添加防腐劑

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