Question

NM具有廣泛的用途，可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過熱的循環(huán)水系統(tǒng)；在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途．現(xiàn)從某廢鉬催化劑（主要成分MoO₃、Al₂O₃等）中回收Na₂MoO₄和硫酸鈉，其工藝如下

（1）MoO₃、Al₂O₃與Na₂CO₃的反應和SiO₂與Na₂CO₃的反應相似．試寫出MoO₃與Na₂CO₃反應的化學方程式

 

．
（2）第②步的濾液中溶質為Na₂MoO₄、Na₂CO₃、

 

．
（3）第③步所用稀硫酸若用標準NaOH溶液進行滴定，所需儀器：鐵架臺（帶滴定管夾）

 

、

 

、

 

．
（4）取廢催化劑5.00g加入5.30g Na₂CO₃（足量），最后得到2.34g Al（OH）₃和6.39g Na₂SO₄晶體，求廢催化劑中鉬的質量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗題

分析：MoO₃、Al₂O₃與Na₂CO₃的反應和SiO₂與Na₂CO₃的反應相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na₂MoO₄和NaAlO₂，加入水溶解后出去雜質，加入硫酸浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過濾后濾液中存在硫酸鈉和Na₂MoO₄，二者溶解度不同，經(jīng)蒸發(fā)結晶可得到Na₂SO₄晶體和Na₂MoO₄，以此解答該題．

解答： 解：（1）MoO₃、Al₂O₃與Na₂CO₃的反應和SiO₂與Na₂CO₃的反應相似，加入碳酸鈉焙燒時可生成Na₂MoO₄和NaAlO₂，MoO₃與Na₂CO₃反應的化學方程式為MoO₃+Na₂CO₃

△   .

Na₂MoO₄+CO₂↑，
故答案為：MoO₃+Na₂CO₃

△   .

Na₂MoO₄+CO₂↑；
（2）高溫條件下，氧化鋁和碳酸鈉反應生成Na₂AlO₂，濾液中含有焙燒后生成Na₂MoO₄、Na₂AlO₂以及過量的Na₂CO₃，
故答案為：Na₂AlO₂；
（3）中和滴定時，用到的儀器有鐵架臺、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等，
故答案為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
 （4）加入稀硫酸后，濾渣為Al（OH）₃，濾液中含有Na₂SO₄和Na₂MoO₄，
已知：n（Na₂CO₃）=

5.30g

106g/mol

=0.05mol，n（Na₂SO₄）=

6.39g

142g/mol

=0.045mol，則由Na守恒可知n（Na₂MoO₄）=0.005mol，
m（Mo）=0.005mol×96g/mol=0.48g，
ω（Mo）=

0.48g

5g

×100%=9.60%，
故答案為：9.60%．

點評：本題考查物質的分離、提出，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．