Question

（1）質(zhì)量相同的H₂O與D₂O物質(zhì)的量之比為

 

，所含質(zhì)子數(shù)之比為

 

，中子數(shù)之比為

 

，分別與足量的Na反應(yīng)生成的氣體在同溫同壓下的體積比為

 

．
（2）Na₂O₂熔化破壞

 

（填序號(hào)：①離子鍵、②極性共價(jià)鍵、③非極性共價(jià)鍵、④分子間作用力，下同），HCl溶于水破壞

 

，碘升華破壞

 

，NaHSO₄溶于水破壞

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

、V=nVm結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）離子化合物熔融時(shí)破壞離子鍵，共價(jià)化合物溶于水破壞共價(jià)鍵，分子晶體發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)破壞分子間作用力．

解答： 解：（1）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O的物質(zhì)的量之比為

1

18

：

1

20

=10：9，每個(gè)H₂O和D₂O分子中質(zhì)子數(shù)之比為1：1，所以總的質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為（10×8）：（9×10）=8：9，由化學(xué)方程式知?dú)怏w體積之比等于水的物質(zhì)的量之比為10：9，
故答案為：10：9；10：9；8：9；10：9；
（2 ）Na₂O₂熔化電離出鈉離子和過氧根離子，所以破壞離子鍵；HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，碘升華破壞范德華力，NaHSO₄溶于水破壞離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：①；②；④；①②．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)鍵的破壞等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式及分子構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，注意硫酸氫鈉溶于水電離時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵，碳酸氫鈉溶于水電離時(shí)破壞離子鍵，二者不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．