Question

15．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
①Fe+H₂SO₄（�。┄TFeSO₄+H₂↑；
②Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中H元素被還原，反應(yīng)②中S元素被還原．（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g．
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g，其中有49g H₂SO₄作為氧化劑被還原．

Answer 1

分析 （1）化合價(jià)降低元素被還原；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量含義來(lái)回答；
（3）化合價(jià)降低的硫元素所在的硫酸做氧化劑，在反應(yīng)中被還原，根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算即可．

解答 解：（1）反應(yīng)①中化合價(jià)降低的H元素被還原，反應(yīng)②中化合價(jià)降低的S元素被還原，故答案為：H，S；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)①可知，當(dāng)反應(yīng)①生成2gH₂時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g，故答案為：98g；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②可知，反應(yīng)②中生成64gSO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是196g，在這部分硫酸中，只有一半做氧化劑，被還原，所以生成32gSO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是98g，其中只有49g被還原，故答案為：98，49．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．