Question

配平下列化學(xué)方程式，標(biāo)出（2）中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）

 

KMnO₄+

 

Na₂SO₃+

 

H₂SO₄-

 

MnSO₄+

 

K₂SO₄+

 

Na₂SO₄+

 

H₂O 
（2）

 

SO₂+

 

H₂S--

 

S+

 

H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）Na₂SO₃→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；KMnO₄→MnSO₄，錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃的系數(shù)為5，KMnO₄的系數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒定律配平；
（2）反應(yīng)中H₂S中S化合價(jià)從-2升高到0，化合價(jià)升高2價(jià)；SO₂中S元素化合價(jià)從+4降為0，混合降低了4價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，從而可知硫化氫和二氧化硫的系數(shù)，然后利用質(zhì)量守恒定律配平，最后用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）反應(yīng)方程式中元素的化合價(jià)變化為：Na₂SO₃→SO₄^2-，硫元素由+4價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高（6-4）=2價(jià)；KMnO₄→MnSO₄，錳元素由+7價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低（7-2）=5價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為10，故Na₂SO₃的系數(shù)為5，KMnO₄的系數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為：2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+1K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O，
故答案為：2、5、3、2、1、5、3；
（2）該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素的化合價(jià)變化由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)變化為：由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，二氧化硫的系數(shù)為1，硫化氫的系數(shù)為2，然后利用質(zhì)量守恒定律配平，配平后的方程式為：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為：，
故答案為：1、2、3、2；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．