Question

在25℃時，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	A	B	C
初始濃度/mol?L-1	1.0	2.0	0
2min時，平衡濃度/mol?L-1	0.4	0.2	1.2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應方程式可表示為：

 

；反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）從反應開始到達化學平衡，消耗A的平均反應速率為

 

；25℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=

 

．
（3）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是

 

（填序號）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算，物質(zhì)反應的物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比；轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）計算平衡反應速率v=

△c

△t

，平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

；
（3）依據(jù)反應特征結(jié)合等效平衡分析，“等量等效”的方法分析選項．

解答： 解：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應濃度分別為：A為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的變化濃度=1.2mol/L，反應之比等于化學方程式計量數(shù)之比，n（A）：n（B）：n（C）=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反應的化學方程式為A+3B?2C，
                 A+3B?2C
起始量（mol/L）  1.0    2.0      0
變化量（mol/L）  0.6    1.8     1.2
平衡量（mol/L）  0.4    0.2     1.2
平衡后A的轉(zhuǎn)化率=

0.6mol/l

1.0mol/L

×100%=60%，
故答案為：A+3B?2C；60%；
（2）從反應開始到達化學平衡，消耗A的平均反應速率=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/L，平衡常數(shù)K=

1．22

0.4×0．23

=450，
故答案為：0.3mol/L；450；
（3）如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入，達平衡時C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達到平衡時C的濃度仍為amol/L，說明反應達到平衡狀態(tài)相同，反應前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以等量等效，則
A、A+3B?2C
   1  3  0
   2  6   0
加入2molA，6molB相當于增大壓強平衡正向進行，平衡后C的濃度大于2amol/L，故A錯誤；
B、A+3B?2C
   1  3  0
   0  0  2
極值轉(zhuǎn)化加入2molC相當于加入1molA，3molB，達到相同的平衡狀態(tài)，平衡后C的濃度為amol/L，故B正確；
C、A+3B?2C
   1  3  0
   0  0  4
加入4mol相當于加入2molA，6molB，平衡后C的濃度大于2amol/L，故C錯誤；
D、A+3B=2C
  1  3   0
0.5 1.5  1
 1    3   0
極值轉(zhuǎn)化相當于起始量加入1molA和3molB，平衡后C的濃度為amol/L，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，等效平衡的分析判斷，主要是平衡常數(shù)、反應速率、平衡濃度的計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．