下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、鉛筆芯的主要成分是金屬鉛，兒童在使用是不可用嘴吮吸，以免引起鉛中毒
B、CO有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO，防止煤氣中毒
C、含氟冰箱產(chǎn)生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因
D、油條制作中常加入明礬作膨化劑，有利于補(bǔ)充身體所需微量元素，是理想早餐
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、鉛筆芯的主要成分應(yīng)是石墨，而不是鉛；
B、CO不溶于水，不能用水吸收；
C、氟利昂能破壞臭氧層；
D、鋁元素的大量攝入會(huì)影響人的智力發(fā)育．
解答： 解：A、鉛筆芯的主要成分應(yīng)是石墨，故A錯(cuò)誤；
B、CO易與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，但CO不溶于水，所以不能用水吸收CO，故項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、含氟冰箱產(chǎn)生的氟利昂是造成臭氧空洞的主要原因，故C正確；
D、鋁元素的大量攝入會(huì)影響人的智力發(fā)育，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是與日常生活、生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)相關(guān)的知識(shí)，學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中應(yīng)注意與生活實(shí)際相關(guān)的基本問(wèn)題，擴(kuò)充自己的知識(shí)面．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配置2mol?L-1的H2SO4溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學(xué)式為
 
．
（2）F的電子式為
 
．D對(duì)應(yīng)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，漂白效果將
 
（填“增強(qiáng)”或“失去”或“不變”），用方程式表示原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型．其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是
 


（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車(chē)尾氣污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的
 
極，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線(xiàn)上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，
圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（先填一個(gè)編號(hào)）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C、加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁
D、高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說(shuō)明鈉的金屬性比鉀強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下由表數(shù)據(jù)可知稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)的是第（　�。┐螌�(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）
①2.01204.0
②4.01208.0
③6.01209.6
④8.020016.0
A、①B、②C、③D、④

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