【題目】化合物碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打，它屬于（ ）

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

【答案】D

【解析】

酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義分析。

鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問(wèn)題：

①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 __________________ 、_______________ ；

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；

（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是： __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是(　　)

A. 熔點(diǎn)依次升高B. 熔點(diǎn)依次降低C. 密度依次減小D. 密度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表所示。下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A. X的分子式為C8H7O3

B. X、Y、Z均可以和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

C. X、Y互為同系物，X、Z互為同分異構(gòu)體

D. X、Y、Z在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. ①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C. K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)榫G色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組溶液混合時(shí)，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是(　　)

A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列說(shuō)法不正確的是

A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 升高溫度時(shí)，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

(1)畫(huà)出Li2O的電子式________________________

(2)用電子式表示CO2分子的形成過(guò)程_________________________________________

(3)畫(huà)出N2分子的結(jié)構(gòu)式_________________

(4)寫(xiě)出全部是由H、O、S、K四種元素形成的兩種鹽相互反應(yīng)的離子方程式__________

(5)第3周期的兩種金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間能相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式_____________

(6)如圖是元素周期表的一個(gè)方格 ，其中19.00的意義是___________

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