【題目】下列各組溶液混合時(shí)，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是(　　)

A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

【答案】A

【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒(méi)有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，正反滴加時(shí)現(xiàn)象完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，正反滴加時(shí)現(xiàn)象完全相同，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時(shí)現(xiàn)象完全相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

回答下列問(wèn)題：

（1）鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程是______________，濾渣1的主要成分為________________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性條件下，NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2，其還原產(chǎn)物為Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

——

——

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

9（＞9溶解）

8

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑。

①Fe2+與酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

② 若溶液中含有0.01 mol ，則陽(yáng)離子全部生成的沉淀的物質(zhì)的量是______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是

A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打，它屬于（ ）

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子晶體是常見(jiàn)的晶體類(lèi)型。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)離子晶體中陰陽(yáng)離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知在某AB型離子化合物中，A+離子的半徑為84pm，B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的為________ (填化學(xué)式)，原因是________。

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙�。該四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲(chǔ)氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數(shù)是______，其化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數(shù)目為0.1NA

B. 0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NA

C. 4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳

D. 比較實(shí)驗(yàn)B、C，說(shuō)明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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