【題目】如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）

A. n/1mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1

【答案】B

【解析】試題分析：1g水的物質的量=1/18mol，水分子是由1個氧原子和2個氫原子構成的，則氫原子的物質的量為1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA= n÷1/9＝9nmol-1。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知還取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是

A. 當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 當 5a="4b" 時，發(fā)生的離子反應為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 當 a≤b≤時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為 amol≤n(e-)≤3amol

D. 當a<b<時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b):2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行。

若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿。

①物質B是__________（填化學式）。

②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學鍵的類型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸．

①B為__________（填化學式）。

②化合物C與H2O反應化學方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。

（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗。

Ⅰ試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A．白色沉淀甲是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是：

A、鹽酸 B、Fe (OH)3 膠體 C、氯化鈉溶液 D、CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的各種敘述中，正確的是（ ）
A.在離子化合物里，只存在離子鍵
B.在共價化合物里，一定不存在離子鍵
C.非金屬元素之間只能形成共價鍵
D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是( )

A. 英國科學家道爾頓 B. 英國科學家湯姆生

C. 英國科學家盧瑟福 D. 丹麥物理學家玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體， X、Y、W在周期表中的相對位里關系如圖.下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低

C. Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應

D. Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g，若其中水的質量為7.2 g，則CO的質量是（ ）

A．2.8g B．4.4g C．5.6g D．在2.8 g～5.6 g之間

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同步練習冊答案