Question

【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不再溶液中進行。

若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。

①物質(zhì)B是__________（填化學式）。

②化合物C的電子式為_________；化合物D中所含化學鍵的類型是_________。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：__________．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．

①B為__________（填化學式）。

②化合物C與H2O反應化學方程式___________，氧化劑與還原劑的量比為_________。

（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗。

Ⅰ試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

Ⅱ試管中觀察到__________的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。

Answer 1

【答案】（1）①O2；

②；Na2O2、離子鍵和共價鍵

③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）①NO

②3NO2+H2O==2HNO3+NO；1：2

（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4

【解析】

試題解析：（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，D是一元強堿，應為NaOH，則①A為Na，結構示意圖為，②C為Na2O2，為離子化合物為，電子式為，化合物D為NaOH：含離子鍵和共價鍵；③D為NaOH，與等物質(zhì)的量醋酸反應生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH＞7，若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，則有，解之得：c（H+）=c（OH-），而醋酸為弱酸，則醋酸過量，反應后溶液呈酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）且c（Na+）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），（2）C是有色氣體，應為NO2，A為非金屬單質(zhì)，應為O2，則B為NO，D為HNO3，則①NO和O2反應生成NO2，反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；②3NO2+H2O=2HNO3+NO； 氧化劑與還原劑的量比為1:2； （3）金屬銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體；Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O；濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4溶液的顏色發(fā)生變化由無色變?yōu)榧t棕色，說明NO2能溶于濃硫酸中；