14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如
圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度
C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
D．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值小

分析 根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，利用c點(diǎn)、b點(diǎn)溶液中的離子濃度來(lái)分析導(dǎo)電性；Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的種類以及濃度大小沒(méi)有關(guān)系；相同pH值的鹽酸和醋酸，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度．

解答 解：A、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（Ⅱ）濃度大于鹽酸（Ⅰ）濃度，故B正確；
C、溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、Kw的大小只取決于溫度，a、c溫度一樣，a點(diǎn)Kw的數(shù)值和c點(diǎn)的一樣，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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XY
A增大壓強(qiáng)C的體積分?jǐn)?shù)
B使用催化劑C的平衡濃度
C充入AB的轉(zhuǎn)化率
D降低溫度超過(guò)活化能Ea的活化分子百分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

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2．下列不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．CCl4C．蔗糖D．合成纖維

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9．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣
D．用電子天平稱量NaCl固體5.85g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1molFe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

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（4）將E中固體改為市售氣化鋁（AlCl3.6H20），控制一定條件也能進(jìn)行無(wú)水氣化鋁的制 備，此時(shí)E中應(yīng)通入HCl氣體氣體，作用是抑制AlCl3水解
（5）實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．

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