3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．6.8g熔融的KHSO4中含有陽離子數(shù)0.05NA
B．1mol冰醋酸和lmo1乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA
C．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子
D．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合熔融KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子計算；
B、酯化反應為可逆反應；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；
D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol羥基含9mol電子來分析．

解答 解：A、6.8g熔融的KHSO4中物質(zhì)的量=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子，含有0.05NA個陽離子，故A正確；
B、酯化反應為可逆反應，故不能徹底反應，則生成的水分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，則含有6mol氫原子即6NA個，故C錯誤；
D、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而1mol羥基含9mol電子即9NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，與8.8gCO2的體積相等的N2O，下列不相符的是（　�。�
A．質(zhì)量為8.8gB．物質(zhì)的量為2mol
C．體積為4.48LD．分子數(shù)目為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如
圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B．b點酸的濃度小于a點酸的濃度
C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
D．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列化學反應簡式的反應類型是
（1）CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr取代反應
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O氧化反應
（3）取代反應
（4）CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O消去反應
（5）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下①3.01×1023個CH4  ②6.72L HCl分子 ③6.8g NH3④0.2mol H2S，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（　�。�
a．體積①＞③＞②＞④b．密度②＞④＞③＞①
c．質(zhì)量②＞①＞③＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．acd

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定條件下，向2L密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的SO2和O2，2min時，測得n（SO3）=2mol，c（SO2）=0.5mol•L-1 ，下列說法正確的是（　�。�
A．起始時，n（SO2）=2.5molB．起始時，c（O2）=0.5mol•L-1
C．0～2min，v（SO3）=0.5mol•L-1•min-1D．0～2min，O2的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4
焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：

回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是增大反應物接觸面積，使燃燒更充分．
（2）試劑A可選用①③（填寫編號）．
①NaClO  ②Cl2  ③H2O2溶液   ④濃流酸
加入試劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，并調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe3+沉淀．
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶（寫出操作名稱），該操作必需在HCL氣流中進行，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+，取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe3+；加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c（Fe3+）為2.6×10-9mol/L．（已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-30）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強

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