Question

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A．根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入2molX 、4molY，二者的物質(zhì)的量的比是1:2，若向該容器中加入1molX、2molY，二者的物質(zhì)的量的比也是1:2，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X的濃度是原來(lái)的1/2，c(X)=0.125mol/L，錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，到c點(diǎn)時(shí)達(dá)到化學(xué)化學(xué)平衡，此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，所以在達(dá)到平衡前的a點(diǎn)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正確；C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度會(huì)降低，所以不可能實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；D．該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)，各種物質(zhì)的濃度分別是c(X)=0.25mol/L，c(Y)=0.5mol/L，c(Z)=0.75mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(Z)÷[c(X)×c2(Y)]= 0.75÷[0.25×0.52]=12，錯(cuò)誤。